Cara Menentukkan Bilangan Kuantum dan Bentuk Orbitnya - Malam teman Sains Seru kali ini kita akan membahas tentang Cara Menentukkan Bilangan Kuantum beserta Bentuk Orbitnya masing-masing. Oke baik langsung saja kita lihat pembahasan dibawah ya. Oh iya setelah kita bisa menentukkan bilangan kuantum ini kita juga dapat menentukkan konfigurasi elektron yang akan bahas di artikel selanjutnya.
 |
| Google Image - Cara Menentukkan Bilangan Kuantum dan Bentuk Orbitnya |
Semua pasti terdapat suatu energi walaupun hanya kecil setidaknya ada energinya. Elektron juga memiliki energi dalam suatu orbital dapat ditentukan bilangan seperti bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimuth (l), dan bilangan kuantum magnetik (m). Sedangkan energi yang elektron yang berputar pada sumbunya ditentukkan oleh bilangan kuantum spin (s).
Bilangan Kuantum dan Bentuk Orbit
Bilangan kuantum adalah Bilangan yang digunakan untuk menyatakan letak elektron dalam tingkat energi atau kulit elektron yang meliputi bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimuth (l), bilangan kuantum magnetik (m), dan bilangan kuantum spin (s).
1. Bilangan Kuantum Utama (n)
Bilangan kuantum utama (n) adalah bilangan positif dan bukan nol (n = 1, 2, 3, 4, ..., dan seterusnya) yang fungsinya untuk menentukan ukuran orbital dan tingkat energi elektron. Bilangan kuantum ini sesuai dengan kulit-kulit elektrondalam suatu atomkarena tingkat energi biasanya dinyatakan dengan kulit.
Bilangan kuantum utama (n) : 1 2 3 4 ...
Kulit ke : 1 2 3 4 ...
K L M N ...
2. Bilangan Kuantum Azimuth (l)
Bilangan kuantum azimuth (l) adalah Bilangan yang berfungsi untuk menentukan bentuk ruang orbital dan menunjukkan sub kulit elektron. Bilangan kuantum azimuth memiliki harga 0 hingga maksimum n - 1 (l = 0, 1, 2, 3, ..., (n - 1)).
subkulit l = 0 disebut orbital s (sharp)
subkulit l = 1 disebut orbital p (principle)
subkulit l = 2 disebut orbital d (diffuse)
subkulit l = 3 disebut orbital f (fundamental)
Misalnya
n = 1 kulit K mempunyai 1 subkulit yaitu
subkulit l = 0 atau orbit 1s
n = 2 kulit L mempunyai 2 subkulit yaitu
subkulit l = 0 atau orbit 2s
subkulit l = 1 atau orbit 2p
n = 3 kulit M mempunyai 3 subkulit yaitu
subkulit l = 0 atau orbit 3s
subkulit l = 2 atau orbit 3p
subkulit l = 3 atau orbit 3d
n = 4 kulit N mempunyai 4 subkulit yaitu
subkulit l = 0 atau orbit 4s
subkulit l = 1 atau orbit 4p
subkulit l = 2 atau orbit 4d
subkulit l = 3 atau orbit 4f
3. Bilangan Kuantum Magnetik (m)
Bilangan kuantum magnetik (m) adalah Bilangan yang berfungsi untuk menunjukkan orbital dengan tingkat energi sama tetapi orientasi orbital atau juga menunjukkan adanya satu atau beberapa tingkat energi yang merupakan penyusun suatu subkulit.
Misalnya
Untuk n = 3 memiliki nilai l = 0, 1, dan 2.
l = 0 (orbital s), nilai m = 0 berarti mempunyai 1 tingkat energi atau 1 orbital.
l = 1 (orbital p), nilai m = -1, 0, +1 berarti mempunyai 3 tingkat energi atau 3 orbital.
l = 2 (orbital d), nilai m = -2, -1, 0, +1, +2 berarti mempunyai 5 tingkat energi atau 5 orbital.
l = 3 (orbital f), nilai m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 berarti mempunyai 7 tingkat energi atau 7 orbital.
Berikut gambar masing-masing orbital sebagai berikut:
Bentuk orbital s
 |
| Google Image - Cara Menentukkan Bilangan Kuantum dan Bentuk Orbitnya |
Bentuk orbital p
 |
| Google Image - Cara Menentukkan Bilangan Kuantum dan Bentuk Orbitnya |
Bentuk orbital d
 |
| Google Image - Cara Menentukkan Bilangan Kuantum dan Bentuk Orbitnya |
4. Bilangan Kuantum Spin (s)
Bilangan kuantum spin (s) adalah bilangan yang menggambarkan rotasi elektron pada sumbunya. Nilai bilangan kuantum spin +½ (dinyatakan dengan tanda panah ↑) dan -½ (dinyatakan dengan tanda panah ↓). Berikut gambar satu elektron dalam bilangan kuantum spin:
 |
| Google Image - Cara Menentukkan Bilangan Kuantum dan Bentuk Orbitnya |
Cara Menentukkan Bilangan Kuantum dan Bentuk Orbitnya - Baiklah mungkin itu penjelasan tentang Bilangan Kuantum dan Bentuk Orbit, semoga dapat membantu teman Sains Seru dalam menjawab soal yang diberikan. Baik artikel selanjutnya kita akan membahas Konfigurasi elektron, jadi ikuti terus ya teman-teman Sains Seu. Jka teman-teman mau bertanya terkait Bilangan Kuantum dan Bentuk Orbit bisa masukkan komentar dibawah ini. Terimakasih atas perhatian teman-teman Sains Seru, semoga ilmu diatas dapat bermanfaat. Jangan lupa untuk melihat artikel kami yang lain ya. See you thanks.